Hierdie artikel gee 'n stap -vir -stap lys van instruksies vir die korrekte en akkurate gebruik van stoomtabelle. Hierdie artikel gebruik 'n voorbeeldprobleem om 'n tegniek te toon om die stoomtabelle te benader en hoe om waardes te interpoleer indien nodig.
Probleemstelling: vind die verandering in entalpie wat nodig is om versadigde vloeibare water te verhit by.1 MPa en 40o C tot oorverhitte stoom by.3 MPa en 190o C.
Stappe
Stap 1. Definieer wat ons probeer vind en benoem die gegewe waardes
Entalpieverandering word beskryf as ∆H = Hfinal - Hinitial. Tinitial = 40o C, Tfinal = 190o C, Pinitial =.1 MPa, Pfinal =.3 MPa
Stap 2. Soek die stoomtafels agter in u handboek met waardes vir versadigde water
Gewoonlik word die versadigingstemperatuur en versadigingsdruk gemerk. (Die eerste bladsy kan soos die prentjie hieronder lyk)
Stap 3. Vind die temperatuur 40o C in die linkerkolom van die tabel
Stap 4. Volg dit oor die tabel tot by die entalpiekolomme
Gemerk HL, HVap of HV. Ons weet net dat ons vloeistof aanvanklik 'n vloeistof is, en daarom gebruik ons die vloeibare entalpie waarde, HL, as ons aanvanklike entalpie waarde. HL = 167,53 kJ/kg
Stap 5. Soek nou die tafel met die verhitte stoom
Stap 6. Identifiseer die waardes relatief tot ons finale druk (0.3 MPa)
Stap 7. Vind ons eindtemperatuur (190o C)
Stap 8. Besef dat 190 nie in die temperatuurkolom verskyn nie, daarom moet ons interpoleer
Interpolasie van waardes gee ons die beste raaiskoot wanneer die gewenste temperatuur of druk tussen twee beskikbare waardes is. Interpolasie volg die formule, HD (gewenste entalpie) = [(H_hi-H_low)/(T_hi-T_low)*(T_final-T_low)]+H_low Vir ons voorbeeldprobleem, Tfinal = 190o C
Stap 9. Vind die temperatuurwaardes net bo en onder 190o C, Thi en Tlow
In hierdie geval is dit 200o C en 150o C.
Stap 10. Vind nou die ooreenstemmende entalpie waardes vir 150o C en 200o C, Hhi en Hlow
Stap 11. Volg die vergelyking hierbo om die geïnterpoleerde entalpiewaarde by 190o C te vind
[(2865.9-2761.2)/(200-150)*(190-150)] +2761.2 H190 = 2844.96 kJ/kg
Stap 12. Trek ons aanvanklike entalpiewaarde af by 40o C (167,53 kJ/kg) van ons finale entalpiewaarde by 190o C (2844,96 kJ/kg) om die verandering in entalpie te vind wat nodig is om water uit die vloeibare fase tot verhitte stoom te verhit
Die antwoord word hieronder gegee.
∆H = 2844,96 kJ/kg - 167,53 kJ/kg = 2677,43 kJ/kg
